Question

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域，請回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（3）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力為________________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。

A．水　　B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）As的鹵化物的熔點如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔點/K	256.8	304	413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________，Fe3+的配位數為_________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d6 高于 氫鍵、配位鍵 BC 對于組成和結構相似物質，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，熔點逐漸升高 配位鍵 6

【解析】(1). Fe是26號元素，失去2個電子生成Fe2+，Fe2+的核外電子排布式為：[Ar]3d6，故答案為：[Ar]3d6；

(2). NH3分子之間存在氫鍵，AsH3分子之間存在范德華力，氫鍵的作用強于范德華力，所以NH3的沸點高于AsH3，故答案為：高于；

(3). 據圖可知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和O原子之間的配位鍵、氫原子和另一分子中的氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；

(4). 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，Ni(CO)4是液態揮發性物質，所以其熔點較低，為分子晶體，Ni(CO)4呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據相似相溶原理可知，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，故答案為：BC；

(5). As的三種鹵化物為組成和結構相似的分子晶體，對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，故答案為：對于組成和結構相似物質，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，熔點逐漸升高；

(6). 據圖可知，Fe3+提供空軌道，N原子提供孤電子對，Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是配位鍵，Fe3+的配位數為6，故答案為：配位鍵；6。