Question

【題目】計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質量分數；
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結果保留一位小數）．

Answer 1

【答案】解：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質量為20g+30g=50g，令混合后NaCl的質量分數為ω，則：
50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%
答：混合后NaCl溶液的質量分數為20%．
②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度為 mol/L=4mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質的量濃度為4mol/L．
③令需要氯化鈉的物質的量為n mol，NaCl的質量為n mol×58.5g/mol=58.5n g，則： =20%，
解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
【解析】①根據m（溶質）=m（溶液）×ω計算溶質的質量，計算混合后溶液的質量，利用混合后溶質的質量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質量之和計算混合后溶質氫氧化質量分數；②根據c= 計算混合液的物質的量濃度；③令需要氯化鈉的物質的量為n mol，根據m=nM計算NaCl的質量，利用質量分數相等列方程計算．