【題目】下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A.高溫下炭與CO2的反應
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
C.生石灰溶于水的反應
D.鹽酸與燒堿溶液的中和反應
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答： 
（1）裝置中c、d、e的名稱分別為、、
（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行 Ⅰ．干燥H2 ， 可采用（填裝置序號）裝置
Ⅱ．除去食鹽溶液中的水，可采用（填裝置序號）裝置
Ⅲ．淡化食鹽水，可采用（填裝置序號）裝置
Ⅳ．實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可采用（填裝置序號）裝置除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分離碘水中的碘應先選擇裝置（填裝置序號） 進行和操作，再用裝置（填裝置序號）進行操作．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是_______________。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為__________________________________。實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。
（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。
（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，________________，則產物是NaNO2(注明試劑、現象)。
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發生_______反應；
電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發生________反應。
（2）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發生_____腐蝕，正極反應式為________________。
②若試管內液面下降，發生_______腐蝕，正極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實驗現象有下列描述：
①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產生紫色火焰③燃燒后生成白色固體④燃燒時火焰呈黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質，其中描述正確的是
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類正確的是（ ）
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 |
A | 蘇打 | 硫酸 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 碳酸 | 膽礬 | 一氧化氮 |
C | 燒堿 | 硝酸 | 石灰石 | 二氧化硅 |
D | 純堿 | 醋酸 | 碘化鉀 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素及其化合物在生活及生產中有很多重要用途。
Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優點。請回答：
（1）基態碳原子價電子的電子軌道表達式為____，第一電離能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。
（2）BN和GaAs都是原子晶體，它們的硬度和熔點BN＞GaAs，原因是________________。
Ⅱ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（3）擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質結構相似、性質相近，分子中所有原子都滿足 8 電子結構。 (CN)2分子中氮原子的軌道雜化類型為_____，σ 鍵與 π 鍵數目之比為_______； (SCN)2對應的酸有兩種，測得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。
（4）①鹵化物 RbICl2 在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質，A 的化學式為_____________；②一定條件下(SCN)2可氧化為CO32—和SO32—等離子，其中SO32—的立體構型為_________。
（5）CaC2晶體的晶胞結構與 NaCl 晶體的相似（如圖1 所示），CaC2 晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長。寫出與C22﹣互為等電子體的微粒符號________、_______；此晶體中 1 個 C22﹣周圍距離最近的Ca2+為______個；若該晶胞的邊長為a、a、b（nm），則該晶體的密度為______ g·cm-3（寫出表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是
A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低 D．金屬的導電性強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義，請回答下列問題。
Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
①請在下表空白處填寫相關實驗現象。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ | 假設一成立 |
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ |
②設計實驗1的目的是_________。
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
Ⅱ.我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現_______現象時，立即停止通氣。
（2）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號）
A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液
Ⅲ.中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行定性測定。
（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
（2）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施____。
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