Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.lmol·L-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( )

A. HA、HB和HD均為弱酸

B. P點時，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據圖像，0.1mol/L的三種酸HA、HB和HD溶液的PH值均小于1，說明它們均部分電離，均是弱酸，故A正確；B.滴定至P點時，溶質為等物質量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度小，則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ，故B正確；C.三種弱酸的強弱程度不同，則pH=7時，三種溶液中水解程度不同，加入NaOH的體積不同，所以鈉離子濃度不同，故C錯誤；D.根據質子守恒，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD) = c(OH-)-c(H+)，故D正確；故選C。