【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序不正確的是
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述，正確的是
A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動(dòng)運(yùn)輸機(jī)制有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對(duì)穩(wěn)定
D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。已知：
＞
，則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
v =___________。
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
Ⅱ、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO
2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，分析表格我們可以看出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕茄芯?/span>_______________和_____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | NO初始濃(mol/L) | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）已知：分別破壞1molN
H鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol N
N鍵需要吸收的能量為___________。
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g)并發(fā)生上述反應(yīng)。半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v(NH3)＝0.40mol/(Lmin)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；
② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，則RO4x-中R的化合價(jià)為
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。
（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡(jiǎn)述為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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