【題目】如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ ）
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 |
| Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
B | 向滴有酚酞的水溶液中加入 |
| Ⅰ對，Ⅱ錯，無 |
C | 分別加熱 | 兩種物質均受熱分解 | Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
D | 過氧化鈉可為航天員供氧 |
| Ⅰ對，Ⅱ對，有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。M、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.W、X組成的化合物只含有極性共價鍵
B.Y的氫化物常溫常壓下為液態
C.元素的非金屬性Z>X>Y
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問題：
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298~998K下均能自發進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。
①ΔH3__0（填“>”或“<”）。
②反應Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。
③在B點對應溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=
]的關系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數K=__（保留整數）。
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【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫藥等�？捎筛稍锏�NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。
(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置，其優點除裝置簡潔且可產生純凈干燥的CO2外，還具有的優點是____________________________________。
(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)從環境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據及不合適時的調節方案為________________。
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【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：
①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。
②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。
③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。
（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。
a. 蒸發皿 b. 坩堝 c. 燒杯
②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。
③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
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【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下
B.人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動，并最終水解為葡萄糖而被吸收
C.
分子中的所有原子有可能共平面
D.溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，由于發生取代反應而水層幾乎呈無色
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【題目】在2 L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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