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與NH₄⁺具有相同質子數和電子數的微粒（　　）

A．F^-

B．NH₃

C．H₂O

D．Na⁺

NH₄⁺的質子數為11，電子數為10，
A、F^-的質子數為9，核外電子數為9+1=10，故A不符合；
B、NH₃的質子數為7+3=10，核外電子數為10，故B不符合；
C、H₂O的質子數為1×2+8=10，核外電子數為10，故C不符合；
D、Na⁺的質子數為11，核外電子數為10，故D符合；
故選：D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X與Y能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為______
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在______（填“化學鍵”名稱）
（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是______（填“晶體類型”名稱）
（5）X和Y形成的化合物沸點比X和W形成的化合物沸點______（填“高”或“低”）
（6）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態原子具有相同能級，且I₁（B）＞I₁（C），其中基態B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數比p電子數少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C______F______
（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式______．
（3）B、C兩元素原子的電負性大小：B______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C與A₂D的熔沸點：A₂C______A₂D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數比為1：1結合成的化合物化學式為______．
（6）BA₃的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構型為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　　）

A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B．任何原子的原子核都是由質子和中子構成的

C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

D．質子數相同的微粒，它們的化學性質基本相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的離子晶體是（　　）
①醋酸鈉固體②氫氧化鉀固體③過氧化鈉固體
④金剛石⑤固態乙醇⑥氯化鈣固體．

A．③⑥

B．①③