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下列現象不是由平衡移動引起的是

A．氯水光照顏色變淺

B．使用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓顏色變深

D．重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變為黃色

選項C中反應前后體積不變，加壓平衡不移動，但碘的濃度增大，所以顏色加深，其余都是和平衡移動有關系的，答案選C。

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芒果英語閱讀理解與完形填空150篇系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 達到平衡狀態的標志是

A．單位時間生成n molA₂同時生成n molAB

B．容器內的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n molAB同時生成n molB₂

D．單位時間生成n molA₂同時生成n molB₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t₄

（1）t₁＝     s，在答題卷的方框內畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率的結論是    。
（3）t₁    （填“＞”或“＜”）t₄，原因是    。t₂    t₃（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)，達到平衡的標志的是（）

A．容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B．單位時間內有n mol A₂生成，同時就有n mol B₂生成

C．單位時間內有n mol A₂消耗，同時就有2n mol AB生成

D．單位時間內有n mol B₂發生反應，同時就有2n mol AB分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃。請填寫下列空白：

（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉化率比B容器中                    （大、小）。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于相同體積、相同

的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法，正確的是

A．室溫時，由水電離出的

：鹽酸小于醋酸溶液

B．用等濃度的

溶液中和兩種溶液時：所需體積相同

C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的

大于醋酸溶液的

D．均加入足量鎂粉，反應完全后產生

的物質的量：鹽酸大于醋酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)+Y(g)

Z(g) ⊿H＞0。經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L^-1·s^-1

B．以X濃度變化表示的反應速率為0.0005mol·L^-1·s^-1

C．若單位時間內生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應達到平衡狀態

D．若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發生如下反應：A₂(g)+3B(g)

2C₂ (g)+2D(g)，可以作為反應達到平衡的標志是(C )
A．容器中總壓強不隨時間變化而變化
B．單位時間內斷裂一個A-A鍵，同時生成兩個C-C鍵
C．v_正(B)=0.03mol/(L?s)，v_逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發生反應2A（g）

B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數                    b. A的平衡濃度
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃
e. CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－²⁰,要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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