【題目】將cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. c=0.1
B. 25℃時，NH4Cl的水解常數(KA)=(10c-1)×10-7
C. 水的電離程度:B>C>A>D
D. B點:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】A、C點時，將10ml cmol/L 氨水滴入10mL.0.1mol/L鹽酸中，pH正好等于7，c若等于0.1，應恰好完全反應生成NH4Cl，pH<7，c一定大于0.1，故A錯誤；B、根據圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根據N守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5c-0.05）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數為：K=
=（10c-1）×10-7，故B正確；C、B點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則A、D兩點都抑制了水的電離，則B點水的電離程度最大；由于D點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故C錯誤；D、b點時溶液為NH4Cl溶液，pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），故D錯誤，質子守恒為：c（NH3H2O）+ c（OH-）= c（H+）；故選B。
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：
(1)電解質溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）
(2)D氣體通入的電池的_________極，發生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發生的電極反應式：_________________。
(3)當該電子流經導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態下）。
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【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是
A.Fe2+ → Fe3+B.NH3 → NH4+C.SO32-→ SO42-D.MnO4 → Mn2+
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【題目】（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；
（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；
（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。
（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是 ____。（請填序號）
①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應
（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發鋁熱反應的實驗操作是__________。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 
不變
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 
減小
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【題目】硼和氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題:
（1）N原子核外有___ 種不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道的形狀為____________________________。
（2）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。
（3）銨鹽大多不穩定。NH4F、NH4I中，較易分解的是____，原因是__________________。
（4） 第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。
（5）晶體硼有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結構單元由_______個硼原子構成;若該結構單元中有2 個原子為10B(其余為11B)，那么該結構單元有_____種不同類型。
（6）硼和氮構成的一種氮化硼晶體的結構與石墨晶體結構相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其
晶胞結構如圖III所示。設層內B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為______g/cm3(用含a、b、NA 的代數式表示)。
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【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需化學元素，其配方如下：
離子 | K＋ | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | NO3－ | H2PO42－ | SO42－ | Zn2＋ |
培養液濃度（ g/L ） | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根細胞吸收最少的離子是
A.Ca2＋B.SO42－C.Zn2＋D.H2PO42－
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【題目】在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售．為辨別真偽，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液
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【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分別向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B. b、d點溶液中離子濃度的大小關系均為c(Na+)3COO-)
C. C點溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D. d點溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
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