玖草视频在线,avhd101老司机,神马午夜电影一区二区三区在线观看

若(NH₄)₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)

A．1?：4	B．1?：2
C．2?：1	D．4?：1

根據(jù)反應(yīng)物、生成物及電子守恒配平反應(yīng)方程式為：3(NH₄)₂SO₄===3SO₂↑＋N₂↑＋4NH₃↑＋6H₂O，生成N₂中的N原子化合價升高，生成NH₃中的N原子化合價反應(yīng)前后未變，二者個數(shù)之比為1?：2。

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強化閱讀系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，化合物不作氧化劑的是（　�。�

A．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B．用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅

C．用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉

D．用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V₂O₅作催化劑，使用過的催化劑中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，從使用過的V₂O₅催化劑中回收V₂O₅的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na₂SO₃浸取還原，過濾得VOSO₄溶液；向濾液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V₂O₅。
（1） V₂O₅被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol^－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學(xué)式(寫出計算過程)�！�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H₂O、H₂S、S、NH₄⁺、H⁺、NO₃^—六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得NO₃^—和S的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1：4

B．硫元素在反應(yīng)中被還原

C．還原劑是含NH₄⁺的物質(zhì)

D．若生成1molNH₄⁺，則轉(zhuǎn)移電子2mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六種微粒。其中N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：

A．該反應(yīng)的還原劑是Cl^—

B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO₂氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價是

A．+2a

B．+a

C．+a/2

D．+a/4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：。鐵原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C₅H₅)₂]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的（選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）無水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl₃·6H₂O)。制備無水FeCl₃的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO₄+ 6Na₂O₂→ 2Na₂FeO₄+ 2Na₂O + 2Na₂SO₄+ O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進行除去，若氧化含 Mn²⁺1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、

、Fe³^＋、

、H^＋和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該反應(yīng)說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol

發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e^－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。
另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．22.1 g	B．27.2 g
C．30 g	D．無法計算

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)