Question

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－571.66 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g) ===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol－1

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l)，并放出57.02 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量約為(　　)

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

2mol氫氣燃燒生成2mol液態水放出熱量571.66 kJ，則生成2.7 g H2O(l)放熱42.87 kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ， 根據1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9 kJ計算CO的物質的量；

2mol氫氣燃燒生成2mol液態水放出熱量571.66 kJ，則生成2.7 g H2O(l)放熱42.87 kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02 kJ-42.87 kJ =14.15 kJ， 1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9 kJ，則CO的物質的量是14.15282.9=0.05mol，故選D。