Question

【題目】（1）25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。

（2）25℃時，體積相同，濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為___；常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；

（3）用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因：___。

（4）能證明CH3COOH是弱酸的事實是___。

A.CH3COOH易揮發

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應，產生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產生

Answer 1

【答案】④＞①＞②＞③ m<n 7 CO32-+H2OHCO3-+OH- BD

【解析】

(1)酸或堿都抑制水電離，鹽的水解促進水的電離；

(2)強堿完全電離，弱堿不完全電離，等濃度的氨水和NaOH溶液稀釋相同倍數時，前者氫氧根離子濃度較大；

NaOH中c(OH-)等于硫酸中c(H+)且體積相等，反應后溶液呈中性；

(3)Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(4)根據弱電解質的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c(H+)可判斷酸的電離程度。

(1)酸或堿都抑制水電離，故②NaOH和③H2SO4溶液中水的電離程度較小，由于硫酸是二元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，故相同物質的量濃度的硫酸中水的電離程度小于氫氧化鈉中水的電離程度；能水解的鹽促進水解，故④(NH4)2SO4溶液中水的電離程度最大；不水解的鹽①NaCl對水的電離無影響，

故水的電離程度的正確排列順序為：④>①>②>③；

(2) 濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于NH3·H2O是弱電解質，NaOH是強電解質，NaOH的電離程度大于NH3·H2O的電離程度，因此NaOH中的氫氧根離子濃度大于NH3·H2O中的氫氧根離子濃度，因此有m<n；

常溫下，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，等體積混合后完全中和生成強酸強堿鹽，則溶液呈中性，pH=7；

(3)Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(4) A.CH3COOH易揮發屬于物理性質，不能證明酸性的強弱，選項A錯誤；

B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COONa為強堿弱酸鹽水解呈堿性，則CH3COOH為弱酸，選項B正確；

C.醋酸不易腐蝕衣服，不能證明酸性的強弱，選項C錯誤；

D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，選項D正確；

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，其物質的量相同，分別與足量鎂粉反應，產生氫氣一樣多，不能說明醋酸的酸性強弱，選項E錯誤；

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明醋酸具有酸性，但不能說明其酸性強弱，選項F錯誤；

答案選BD。