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【題目】對乙酰氨基酚,俗稱撲熱息痛(Paracetamol),具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體,無機產物略去):

已知:,請按要求填空:

⑴寫出A分子中官能團名稱:_________;C1的結構簡式為:________________

⑵寫出由D生成撲熱息痛的化學方程式:_______________________

⑶寫出反應③和④的反應類型:③______________,④__________

⑷工業(yè)上設計反應①、②、③,而不是只通過反應②得到C1、C2,其目的是:______________________

⑸撲熱息痛有很多同分異構體,符合下列要求的同分異構體有5種:(I)是對位二取代苯;(II)苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;(III)兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是,寫出另3種同分異構體的結構簡式____________________________________

【答案】醚鍵取代反應還原反應保護酚羥基不被硝酸氧化

【解析】(1)苯酚和CH3I發(fā)生取代反應生成A:,A分子中官能團名稱為醚鍵,與硝酸發(fā)生硝化反應生成,所以B1,與HI發(fā)生取代反應,則C1
(2)C1,C1發(fā)生還原反應得D為,D與乙酸發(fā)生取代反應得撲熱息痛,化學方程式為:

(3)B1,與HI發(fā)生取代反應,化學方程式為:+HI→+CH3I,根據(jù)信息R-NO2R-NH2
可知,C1發(fā)生還原反應得D為,化學方程式為:
(4)C1、C2含有酚羥基,易被硝酸氧化,應先生成醚基,防止被氧化;
(5)含N基團可為氨基或硝基,當為氨基時,含碳基團可為羧基或酯基,當為硝基時,對位應為乙基,對位二取代苯,苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;兩個氧原子與同一原子相連,可能的結構還有

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術上的突破。其工藝流程如下:

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質;水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質;

②Na2CrO4轉化成Na2Cr2O7離子反應方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:

請回答:

(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉化成Na2CrO4的化學方程式為___________

(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應方程式__________

(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________

(5)以鉻酸鈉為原料,電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應式為:_____________

②若測定陽極液中Na與Cr的物質的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉化率為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】任何一個化學反應中都會伴隨能量變化和物質變化。

(1)下圖為氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時的能量變化情況。

生成1mol水蒸氣時,形成新化學鍵所釋放的總能量_____斷開舊化學鍵所吸收的總能量(填“大于”“小于”或“等于”),因此水的分解反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)隨著科學技術的發(fā)展和社會進步,各種各樣的電器不斷進入現(xiàn)代社會,化學電源大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。原電池中發(fā)生的化學反應屬于______。鎂鋁原電池,電解質用稀硫酸,則其負極的電極反應式為______;電解質用氫氧化鈉溶液,電池工作時,溶液中的OH-移向_____極(“鎂”或“鋁”)。

(3)在三個容器均為2L的密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g) H2(g)+I2(g),已知H2(g)和I2(g)的起始物質的量均為0,HI(g)的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度的單位為攝氏度(℃)。

①實驗1和實驗2中,有一個實驗使用了催化劑,則使用了催化劑的是實驗_____(填“1”或“2”)。

②實驗1中,20min~30min間生成I2(g)的平均反應速率為_____,實驗3的反應達到化學反應限度時H2(g)物質的量的百分數(shù)為_______

③下列物理量不再變化時,能判斷實驗3中反應達到化學反應限度的是__________

A.混合氣體顏色 B.混合氣體密度 C.混合氣體總壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃硫酸、無水氯化鈣,堿石灰均可以干燥的氣體是

A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物包括PM2.5在內、氮氧化物NOx、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-196.6 kJ·mol -1

2NOg+O2g2NO2g ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2g+SO2gSO3g+NOg ΔH= kJ·mol-1

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=

2下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中,NO最終轉化為H2O和_____________填化學式

②當消耗1 mol NH3和0.5 molO2時,除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

3NO直接催化分解生成N2和O2也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產物不同。在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如右圖所示,寫出NO分解的化學方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在amL刻度處,把管內液體全部放出,盛入量筒內,所得液體體積一定是( )

Aa mL B(50﹣a)mL C.大于(50﹣a)mL D.大于a mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知在常溫常壓下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1

則 CO的燃燒熱 ΔH =_________

在圖中畫出,不同溫度下(T1>T2),上述反應④中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖(請在圖上標注溫度T1、T2)。_________

(3)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

①反應的平衡常數(shù)表達式K=__________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________

③X點與Y點的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X點的正反應速率v(X)與Z點的逆反應速率v(Z)的大小關系為v(X)________v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度相等

⑤500℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是___________。(填字母)

a.c(H2)減少 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分離提純所選用的試劑正確的是

A.除去O2中混有的N2選用灼熱的銅網(wǎng)

B.提取碘水中的碘單質:選用有機試劑苯

C.除去CO2中混有的CO:適量澄清石灰水

D.除去Mg粉中混有的MgO:選用過量稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是(  )。

A. 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C. 洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D. 圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物

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同步練習冊答案
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