Question

【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 氯化過程中主反應為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

B. 適當減緩通Cl2速率，充分攪拌漿料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收

C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5

D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法析出KClO3晶體

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據電石渣的成分，以及流程的目的，氯化過程中發生的反應是：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故A說法正確；B、充分攪拌漿料，加水能使Ca(OH)2溶解，增加反應物的接觸面積，減緩通入氯氣，讓氯氣與Ca(OH)2充分反應，故B說法正確；C、因為氯氣有部分和Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2和CaCl2，因此濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比小于1：5，故C說法錯誤；D、KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，因此通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法得到KClO3的晶體，故D說法正確。