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密閉容器中，發生反應：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態

C．升高溫度，重新達到平衡時，

增大

D．使用催化劑，反應的平衡常數增大

試題分析：A、一定溫度下，壓縮容器體積，壓強增大。則正反應速率加快，逆反應速率也加快，A不正確； B、v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)，根據方程式可知，二者的反應速率之比始終是相等的，因此不能說明該反應達到平衡狀態，B不正確；C、正方應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，重新達到平衡時，

增大，C正確；D、平衡常數只與溫度有關系，因此使用催化劑，反應的平衡常數不變，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態的是

A．容器內壓強不再改變	B．（H₂O）=（H₂）
C．氣體的密度不再改變	D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)加大對煤燃燒產生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1）對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1
則反應CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含a、b的代數式表示)。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH
① 該反應平衡常數表達式為K＝________。
② 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為____________________________。

（3）以CO₂為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯(DPC)水解產物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結構簡式：____________。
（4）某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al₆Si₂O₁₃、SiO₂)。將其和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO₄(霞石)、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關化學方程式(反應條件均為高溫)為：
Al₆Si₂O₁₃＋3Na₂CO₃===2NaAlSiO₄＋4NaAlO₂＋3CO₂↑
Al₆Si₂O₁₃＋5Na₂CO₃===2Na₂SiO₃＋6NaAlO₂＋5CO₂↑
SiO₂＋Na₂CO₃===Na₂SiO₃＋CO₂↑
則用1 mol Al₆Si₂O₁₃和4 mol SiO₂通過以上反應制得5 mol NaAlO₂，共消耗Na₂CO₃為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T₁>T₂，反應A(g)+ B(g)

2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)

3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4

D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學反應原理研究氮、氯等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）科學家研究在一定條件下通過下列反應制備NH₃:

①在其他條件相同時，反應中NH₃的體積分數(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化如圖。該反應的平衡常數表達式K=______，該反應中的

（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN₂和6molH₂O（1）發生反應，N₂轉化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內，v(NH₃)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N₂的轉化率隨反應時間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時，某同學將0.lmol

鹽酸與0.2 mol

氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中

（25℃時，NH₃.H₂O的電離常數

）
（3） 25℃時，向O.lmol

的MgCl₂溶液中逐滴加入適量0.lmol

氨水，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入O.lmol

的FeCl₃溶液，觀察到的現象是______ ；上述過程中發生的所有反應的離子方程式為______。(25℃時，

，

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電鍍廢液中Cr₂O₇²^－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO₄)：
Cr₂O₇²^－（aq）+2Pb²⁺（aq）+ H₂O（l）

2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近些年來，世界各地頻現種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)

，該反應在（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發進行。
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)

第2步：NH₂COONH₄(s)

CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)

下列示意圖中[a表示2NH₃(g)+ CO₂(g)，b表示NH₂COONH₄(S)，c表示CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）。

（3）合成尿素過程中，當NH₃與CO₂的物質的量之比為1:2時，NH₃
的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v_逆(CO₂)          B點的逆反應速率
v_逆(CO₂)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達到平衡時，CO₂的轉化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入 0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                                。
②上述反應在T₁℃時的平衡常數為K₁，在T₂℃時的平衡常數為K₂。計算K₁=         ，根據題給信息判斷，T₁和T₂的關系是           。
A. T₁>T₂     B. T₁<T₂         C.無法比較
③若密閉容器為容積可變，根據化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )

A．Z為0.3mol/L

B．Y₂為0.4mol/L

C．X₂為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl₂是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl₂的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl₂(g)

Cl₂(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收
包裝	鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：

Cl₂在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂與P₂O₅不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。

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