【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：
（1）硼砂中B元素的化合價為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_____________。
（2）由MgCl2·7H2O制備MgCl2時，需要在HC1氛圍中加熱，其目的是________。
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，電解質溶液中所含Mg2+的物質的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當電解質溶液的pH=6時，_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反應過程中溶液的體積變化）
II.工業上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。
（4）寫出放氫過程中發生反應的化學方程式：____________。
III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發生的主要反應如下：
①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O
②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O
④2MgSO3＋O2===2MgSO4
已知25℃時，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。
（5）其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快，為了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以采取的措施是__________（寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： _____________（用離子方程式回答）。
(2)乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產品，還需經過_____________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_______________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_______________（列出含 m、c、V 的表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環境保護、新能源開發很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉化為能參與大氣循環的物質，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）有人設計通過硫循環完成CO的綜合處理，原理為
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為______。
（2）CO可在一定條件下轉化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min時達到平衡狀態，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態，反應過程中部分數據見表：
反應時間 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min內的平均反應速率v(CO)=______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數為_______。
②若30min時升高溫度，化學平衡常數值_______(填：“增大“減小”“不變”)。
③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉化率的措施有_______(填兩種措施即可)
④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態的_____（填序號)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b．混合氣體的物質的量不再變化
c．單位時間內有1 mol CO消耗同時消耗2molH2
d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2
則k1=____，m=_____，n=_____。
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【題目】已知高分子化合物I是輕工業生產的重要原料，其中一種生產合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，A的化學名稱是______。
（2）G→H、H→I的反應類型分別是______、______。
（3）若G結構為 
①請寫出D的結構簡式______。
②2由B生成C的化學方程式為__。
（4）C有多種同分異構體，其中屬于酚類的同分異構體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構簡式_____。
（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成
的合成路線圖。_____
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【題目】化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應、離子反應和非離子反應。有下列反應：
①CO2+C
2CO ②Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O2
2CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O
⑦2H2O
2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號，下同)，屬于置換反應的有_____________。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_______________________。
(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_____________________。
(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是__________。
(5)根據你的理解，氧化還原反應的實質是（___________）
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
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