Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據計算用托盤天平稱取的NaOH質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶 BCD 2.0 小于 13.6 15

【解析】

(1)、根據配制一定物質的量濃度的溶液一般步驟判斷需要的儀器進行分析；

(2)、根據容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；

(3)、根據公式m=nM=cvM來計算；根據定容時眼的視線要和凹液面的最低處相平結合公式來分析誤差；

(4)、根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸體積。

(1)、配制一定物質的量濃度的溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，必需的儀器有：一定規格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶；

(2)、使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：BCD；

(3)、實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL規格，實際配制500mL溶液，則需要氫氧化鈉質量是m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0，小于；

(4)、設濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質的質量不變，則，解得V=13.6，因此應該選擇15mL量筒。