Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NA

C. 標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35.5 g氯氣是1 mol，1 mol氯氣參加反應轉移0.5mol電子，故A正確；B項，甲酸甲酯的分子式為：C2H4O2，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，二者最簡式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子數目為：60g÷30g/mol×NA=2NA，故B正確；C項，標準狀況下，2.24L PH3是0.1mol，所含電子數為：0.1×（15+1×3）NA=1.8NA，3.4 gH2S是1 mol，所含電子數為：0.1×（1×2+16）NA=1.8NA，故C正確；D項，由熱化學方式可知，1 molN2與3 molH2完全反應生成2 molNH3，放出92.4kJ熱量，所以生成NA個NH3分子（1 mol）時，反應放出的熱量等于46.2kJ，故D錯誤。綜上，選D。