【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】假定含有Al2(SO4)3 ，(NH4)2 SO4的物質的量分別為1mol，反應順序 ：開始滴加NaOH發生為Al3＋+3OH－=Al(OH)3 ↓，沉淀逐漸增大，當Al3＋沉淀完全時需加入6molOH－，生成Al(OH)3 2mol，達最大值；再發生NH4＋+OH－=NH3·H2O；NH4＋完全反應時需2molOH－，該過程中沉淀氫氧化鋁的量不變；最后繼續加NaOH，發生反應Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O，直到2molAl(OH)3 溶解，需再加入2molNaOH。三段過程消耗NaOH的物質的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1。
A、從圖象可知，開始滴加NaOH，即生成沉淀，達最大后，（鋁離子完全反應）繼續加NaOH，銨根離子開始反應，沉淀不變，當銨根離子反應完畢，氫氧根使氫氧化鋁沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象A符合，故A正確；B、圖為先與銨根離子反應，離子反應的順序錯誤，故B錯誤；C、未考慮銨根離子的反應、氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉的物質的量不相符，故C錯誤；D、三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖中比例為2：1：3不符合，故D錯誤。故選。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AJ幾種有機物的分子球棍模型或結構簡式如圖所示，據此回答下列問題:
（1）不能夠發生加成反應的烴有__________種，屬于芳香族化合物的有_____種。
（2）與E互為同系物的是__________，與G互為同分異構體的是__________。（填字母)
（3）在催化劑作用下，D能與水反應生成乙醛，寫出該反應的化學方程式:___________。
（4）上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應，請寫出該反應的化學方程式:__________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 24gNaH中陰離子所含電子總數為2NA
B. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數為2NA
C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數目大于O.1NA
D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電，電池負極反應為( )
A. H2+2OH-=2H2O+2e-
B. O2+4H++4e-=2H2O
C. H2-2e-=2H+
D. O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】某可逆反應平衡常數表達式為 
，達到平衡狀態時,如果升高溫度（其它條件不變），則c(NO)減小。下列說法正確的是（ ）
A. 反應的熱化學方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0
B. —定條許下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色如深
C. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡
D. 使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大
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【題目】化學使世界變得絢麗多彩。生活中的下列變化沒有化學變化發生的是
A. 節日燃放焰火 B. 木炭烤熟食物
C. 西瓜榨成西瓜汁 D. 檀樹皮制成宣紙
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2
Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是_______________。裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________。
（2）濃硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。
（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_______________________。
（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液30.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果______________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
B. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO
完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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