【題目】某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程。
根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式 ；
（3）加入試劑B的目的是 ；
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是 。
（5）在粗鹽的提純中，檢驗SO42-存在的方法___________________________
【答案】
（1）過濾；Na2CO3；CaCO3
（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）除去NaOH和Na2CO3
（4）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
（5）先加入過量的HCl,若無白色沉淀產生，再加BaCl2有白色沉淀產生，則有SO42-離子
【解析】
試題分析：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故答案為：過濾；碳酸鈉(Na2CO3)；碳酸鈣(CaCO3)；
（2）反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故答案為：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
（3）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，所以加入試劑B是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：除去NaOH和Na2CO3；
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺，故答案為：攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺；
（5）檢驗SO42-的方法為先加入過量的HCl,若無白色沉淀產生，再加BaCl2有白色沉淀產生，則有SO42-離子，故答案為：先加入過量的HCl,若無白色沉淀產生，再加BaCl2有白色沉淀產生，則有SO42-離子。
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【題目】下列說法正確的是
A. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B. 將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網，以防儀器炸裂
D. 用pH試紙檢驗某溶液的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤
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【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，一定條件下可發生如下轉化：
，下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是
A. ①可能為AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓
B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能為2NO+O2=2NO2
D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
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【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（ ）
A. SO2的摩爾質量是64g
B. 1 molSO2中所含分子數約為6.02×1023個
C. 1 molSO2的質量是64g/mol
D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．Fe2（SO4）3和KI溶液反應：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】某地環保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究．
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽離子 | Na+、Mg2+、X |
陰離子 | Cl﹣、SO32﹣、Y、NO3﹣ |
（1）離子X是 （填化學式，下同），離子Y是 ．
（2）表中不能確定是否存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為 ．
（3）丁組實驗在酸性條件下發生反應的離子方程式是 ．
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【題目】硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產品無氯鉀肥的流程如下：
回答下列問題：
（1）煅燒硫化亞鐵若生成Fe2O3和SO2，則生成標準狀況下11.2L SO2氣體，轉移電子的物質的量為____________。
（2）該流程中加入鐵粉的作用是____________（用離子方程式表示）。
（3）已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
①向濾液II中加入NH4HCO3溶液所發生反應的離子方程式是________________。
②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為_________、________、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。
（4）用含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液制備CuSO4·5H2O的流程如下：
加入試劑X的目的是_____，調節溶液pH的試劑Y可能是_____（填字母編號）。
a．NaOH
b．CuO
c．NH3·H2O
d．Cu（OH）2CO3
Cu2+為0.2mol·L-1的溶液，欲除盡Fe3+（當離子濃度小于1*10-5mol·L-1時，離子已沉淀完全，）調整溶液pH的精確范圍是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。
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