【題目】某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示：
（1）則該反應的的反應物是_______，生成物是________，化學方程式為_________。
（2）反應開始至2分鐘時，能否用濃度表示反應速率？若能，其反應速率為_______________，若不能，則其原因為_____________________________________。
（3）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了____________狀態。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中
＝6，則FexOy的化學式為________。
②“熱分解系統”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。
工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。
(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH
)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO
)；反應NH
＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
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【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖，下列說法不正確的是
A．該過程是電能轉化為化學能的過程
B．銅電極的電極反應式為CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O
C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變
D．一段時間后，②池中溶液的pH 一定下降
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【題目】（1）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學式）。
（2）氨氣（NH3）在工農業中應用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學方程式為_____________________；實驗室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。
（3）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）
②濃硫酸使木條變黑（____________）
③熱的濃硫酸與銅片反應（____________）
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【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
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【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝
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【題目】在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為
A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質名稱分別為：______________________________；
(2)乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：_______________________________；
B處的實驗現象為：___________________________；
該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規律，請簡述原因：__________________。
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