【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入過量氯化鈣溶液，過濾、蒸發、結晶
B.除去CO2氣體中的少量SO2：可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
C.除去CO2中的少量的HCl：將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D.除去試管中殘留的MnO2，加入稀鹽酸并振蕩
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是
A. Na在空氣中燃燒，發出耀眼的白光
B. 金屬鈉可從氯化鐵溶液中將鐵置換出來
C. Na是銀白色金屬，密度小，硬度大，熔點高
D. 鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗Ⅰ】制取NaNO2
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，然后設計制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：
（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為________；寫出裝置A中發生主要反應的離子方程式：__________。
（2）裝置D的作用是____________；
（3）如果沒有B裝置，C中發生的副反應的化學方程式①_______ 、②______。
（4）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列哪種方案可以提高NaNO2純度________。
A.將B中的藥品換為堿石灰 B.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實驗開始前通一段時間CO2 D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【實驗Ⅱ】測定NaNO2樣品中NaNO3的含量
步驟：（1）配置KMnO4標準溶液并酸化，酸化KMnO4的酸應選擇________（填化學式）
（2）已知在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數__________。（結果保留一位小數）
【擴展實驗Ⅲ】該學習小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質，進行了如下實驗探究。
經查知:硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分 可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。他們通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如圖所示:
（1）提出猜想
①所得氣體的成分可能只含________一種;
②所得氣體的成分可能含有________兩種;
③所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。
（2）實驗探究
實驗操作過程(略)。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
請回答下列問題：
①請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序為______ (填序號)。
②由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同。數據如下：
實驗 | 稱取CuSO4的質量/g | 儀器C 增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
第一組 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二組 | 6.4 | 2.56 | 448 |
請通過計算，推斷出第一組和第二組的實驗條件下CuSO4分解反應的化學方程式：
第一組_________________； 第二組_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發生反應的化學方程式為________________________。
(2) 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為________色。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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【題目】如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內氣體是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
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【題目】（實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中可制得1,2—二溴乙烷。已知制取乙烯的過程中還可能有少量乙醚、SO2等產物。現用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據列表如下。
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學方程式______________________________________________。
（2）用兩個化學方程式表示該實驗中可能存在的副反應：_________________，_______________。
（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”、“下”)。
（4）若產物中有少量副產物乙醚，可采用____________（填操作名稱）的方法除去；若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去（填正確選項前的字母）。
A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．碘化鈉溶液 D．乙醇
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是____________________________________。
（6）請設計實驗方案證明1，2—二溴乙烷含有溴元素。（儀器和藥品自選）________________。
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO
、S2O
B. 與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO
C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
D. 常溫下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO
、Na＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH＝7.0
C. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO
、NO
B. b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
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