Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

（3）試劑②可以選用____________。

（4）無水MgCl2在熔融狀態下電解，會生成Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 NaOH或石灰乳或Ca(OH)2 過量 過濾 HCl或鹽酸 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

【解析】（1）使MgSO4轉化為Mg（OH）2，應選擇堿，在轉化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH或石灰乳，為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，故答案為：NaOH或石灰乳；過量；
（2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，所以分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾，故答案為：過濾；
（3）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案為：鹽酸；
（4）氯化鎂電解為分解反應，產物為鎂和氯氣，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。