Question

【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時，正極附近pH 減小

B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極

C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．放電時，該裝置是原電池，原電池的正極材料是PbO2，PbO2得電子，發生還原反應，其電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，消耗H+，pH增大，故A錯誤；

B．充電時，該裝置是電解池，鉛蓄電池的負極與外加電源的負極相連，為陰極，發生還原反應，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故B錯誤；

C．放電時，該裝置是原電池，原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發生氧化反應，其電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C錯誤；

D．在充電時，該裝置是電解池，陰極上硫酸鉛得電子發生還原反應，即PbSO4+2e-═Pb+SO42-，故D正確；

答案為D。