Question

【題目】下圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：a<b

B. 鹽酸的物質的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C. 指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D. 當滴加NaOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg 3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積的未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)過程中，溶液的pH、溶液中水的電離程度不斷發生變化。理論上當NaOH溶液與鹽酸恰好反應時，溶液pH＝7；實驗中滴定終點（酚酞發生顏色變化）時，溶液pH＝8.2~10。

A項：圖中a、b兩點相比，a點加入NaOH溶液少，剩余HCl濃度大，對水的電離抑制作用大，故水電離出的氫離子濃度：a<b，A項正確；

B項：NaOH溶液與鹽酸恰好反應時，溶液pH＝7，故0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0mol·L－1，B項錯誤；

C項：指示劑變色為滴定終點，是一個實驗概念，鹽酸與NaOH恰好中和時反應物均無剩余，是一個理論概念。兩者不完全一致，C項錯誤；

D項：當滴加NaOH溶液為10.00 mL時，溶液中c(H+)＝(0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL－0.100 0 mol·L－1 ×10.00 mL)/(20.00 mL+10.00 mL)＝1/30mol·L－1，則溶液pH＝1＋lg 3，D項正確。

本題選AD。