Question

【題目】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為______________________________________。

（2）氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應式是_____________________________。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為___________________________。

Answer 1

【答案】 Cr2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O 污染小，可再生，來源廣，資源豐富，燃燒熱值高 H2＋2OH－－2e－===2H2O FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－) Ag＋＋e－===Ag

【解析】（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-獲得電子，被還原產生Cr3+，則正極上發生的電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點有污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負極反應式為H2+2OH--2e-＝2H2O；（3）電池放電時的總反應為4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正極發生還原反應，所以是二硫化亞鐵得到電子生成鐵和硫離子，電極反應式為：FeS2+4e－＝Fe+2S2－。（4）銅的金屬性強于銀，銅是負極，銀是正極，正極的反應式為Ag＋＋e－＝Ag。