Question

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱

B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．第IA族的金屬單質與水反應一定比第IIA族的金屬單質劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新具有相同電子層結構的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小

Answer 1

分析：A、根據元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，氫化物越穩定解答，同主族自上而下非金屬性減弱；
B、根據非金屬性越強，得電子能力越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強解答，同周期自左而右非金屬性增強；
C、根據金屬性越強，金屬單質越活潑，與水反應越劇烈解答，第IA族的金屬元素的金屬性不一定比第IIA族的金屬元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba弱；
D、門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，電子層結構相同的不同離子，核電荷數越大，對核外電子的吸引越強．

解答：解：A、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，氫化物越穩定，所以HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱，故A正確；
B、非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強，得電子能力越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強，故B正確；
C、第IA族的金屬元素的金屬性不一定比第IIA族的金屬元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba弱，故C錯誤；
D、門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，電子層結構相同的不同離子，核電荷數越大，對核外電子的吸引越強，離子半徑越小，即半徑隨核電荷數增大而減小，故D正確；
故選C．

點評：本題考查同周期、同主族元素性質的遞變規律等，難度不大，注意規律的概念掌握，類似C選項中“一定”或“都”通常根據反例法解答．