德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
已知298K時(shí)：正反應(yīng)的△H= —92.4KJ/mol, △S= —198.2J/mol/K．試回答下列問題：
(1)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變判斷298K下合成氨反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K （填“變”或“不變”），當(dāng)濃度商(
) 化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
(3)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是 (填序號(hào))。
A采用較低壓強(qiáng)
B采用700K左右的高溫
C用鐵觸媒作催化劑
D將生成的氨液化并及時(shí)分離出來(lái)，未反應(yīng)的
和
重新循環(huán)到合成塔中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| 氣體 | 氮?dú)?/TD> | 氫氣 | 氨 |
| 熔點(diǎn)（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸點(diǎn)（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
(Ⅰ)德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
(1)請(qǐng)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行.
(2)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號(hào)).
A.采用較低壓強(qiáng)
B.采用800 K左右的高溫
C.用鐵觸媒作催化劑
D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái),N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
(3)如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________.
(Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請(qǐng)你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）
(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 ．
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)）
(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號(hào)）
A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
②上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法 。
③在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
。
④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高二第二次月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題
（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：
|
氣體 |
氮?dú)?/p> |
氫氣 |
氨 |
|
熔點(diǎn)（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
|
沸點(diǎn)（℃） |
-195.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到 ℃使混合氣體分離出來(lái)產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是 。
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________ 。
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）
(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 ．
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)）
(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號(hào)）
A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
②上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法 。
③在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
。
④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式 。
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