Question

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1) 氣體D 與F 反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為_________。

(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。

(3) 氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C 的化學(xué)方程式__________。

(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。

(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 NH4NO3 N≡N 4NH3+ 5O24NO + 6H2O 1:1 8A1+3NO3-+ 5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑

【解析】Al與HNO3反應(yīng)生成的A為Al(NO3)3、C為NO，則E為NO2，F為HNO3 ；Al在OH-、NO3-的作用下反應(yīng)生成的B為NaAlO2、D為NH3。

(1)NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，所以該鹽的化學(xué)式為NH4NO3。

(2)NH3與NO（或NO2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和水，從而將NO或NO2轉(zhuǎn)化為無毒的氣體N2，發(fā)生的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O、4NH3+6NO5N2+6H2O，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(3)NH3和O2在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為4NH3+ 5O24NO + 6H2O。

(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Al3+，還原產(chǎn)物為NO，根據(jù)得失電子守恒有n(Al)×3=n(被還原的NO3-)×3，所以n(Al)：n(被還原的NO3-)=1:1，故Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1:1。

(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)生成NH3、NaAlO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為8A1+3NO3-+ 5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑。