Question

(13分)某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發生反應的化學方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

【實驗探究】

（1）A中的反應　　　　　　　　　（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（2）A裝置還可用于制取氣體　　　　　　　　　（只填一種）

（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是　　　　　　L(NH₄C1的          摩爾質量為 53.5g·mol^-1）。

（4）實驗室收集氨氣的方法是　　　　　　　　　

（5）C、D裝置中顏色會發生變化的是　　　　　　　　　（填“C”或“D”）

（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　。

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是　　　　　　　　　（填“F”或“G”）。

【知識拓展】

（8）生石灰與水反應生成Ca(OH)₂并放出熱量[化學方程式為CaO+H₂O==Ca(OH)₂]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列　　　　　物質代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）　  B.NaOH固體　

C．硫酸溶液　　                        D．石灰石（含CaCO₃)

【知識應用】

（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉移。假如你在現場，你會采用什么自救為法？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）不是  （2）O₂（或氧氣，其他合理答案也給分）（3）4.48

（4）向下排空氣法  （5）D　（6）有白煙生成　　（7）F　（8）A B

（9）①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離。②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離。③逆風奔跑，迅速撤離。④戴上防毒面具，迅速撤離。（以上任選其一或其他合理答案也給分）

【解析】實驗目的：制取并探究氨氣的性質；

（1）反應中無元素化合價的變化，故不是氧化還原反應；

（2）該裝置適用于：固體+固體 氣體，如用二氧化錳做催化劑，加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制O₂；

（3）10.7gNH₄Cl的物質的量是0.2 mol，則：

2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

2                         2

0.2 mol                    0.2 mol

V（NH₃）= 0.2 mol×22.4L.mol^-1=4.48L；

（4）ρ（氨氣）＜ρ（空氣），故可用向下排空氣法；因氨氣極易溶于水，故不能用排水法收集氨氣；

（5）只有濕潤的試紙，才能使氨氣溶于水生成氨水，電離出OH^-，從而使紅色石蕊試紙變藍；

（6）NH₃+HCl=NH₄Cl(白色固體)，所以會出現白煙（固體小顆粒分散到空氣中形成的）；

（7）因氨氣極易溶于水，則易產生倒吸現象，故選F，倒扣的漏斗起到防倒吸的作用；

（8）中生石灰的作用是吸收濃氨水中的水，從而利于氨氣的逸出，故生石灰起干燥劑的作用，則選A、B；硫酸溶液能與氨氣反應，且濃硫酸可做干燥劑，而硫酸溶液不能做干燥劑，故C錯誤；

（9）中②利用的原理是ρ（氨氣）＜ρ（空氣）