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下列說法錯誤的是(　　)

A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量

B．₆C的電子排布式1s²2s²2p違反了洪特規則

C．電子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³違反了能量最低原理

D．電子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰違反了泡利原理

A錯，根據構造原理，原子核外電子排布為：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量；B正確，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同，這一規則稱為洪特規則；C正確，能量最低原理即指原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原理。D正確，泡利原理是指在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，這個原理稱為泡利原理。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，下列關于等質量H₂、D₂、T₂（H D T分別為氕、氘、氚）三種氣體的敘述不正確的是

A．相對分子質量之比1：2：3	B．質子數之比 2：3：6
C．中子數之比0：2：4	D．體積之比6：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子核外電子填充在6個軌道上的元素有（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態為＋3價較穩定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實驗現象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產生氣泡	溶液變成藍色

      關于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強到弱的順序為
A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃         B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄
C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂         D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在

、

三種核素，氫元素有

、

三種核素。
（1）

、

四種核數最多可以組成種水

分子
（2）現有11g由

和

組成的水分子，其中含中子數為 mol，電子數為個。
（3）請畫出

^2—微粒的結構示意圖：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的結構式為：，它的共價鍵屬于（填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：___________________；
X與W形成的化合物與水反應時，水是（填：氧化劑、還原劑）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)A～F六種元素中，除A外均為短

周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

(1)A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路銅板，反應的離子方程式為：
　                                                    .
(2)CD₂分子中化學鍵的類型是                                      ；
其與上述某元素形成的物質發生置換反應的化學方程式是                 .
(3)F的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為                                                .
(4)由B、D兩種元素形成的化合物的電

子式為 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）        。
（2）②、③、⑦的最高價音氧睦的酸性由強到弱的順亭是【填化學式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍離子鍵又含共價鍵的化合物．寫出其中任意一種化合物的電子式：        。
（4）由②和④組成，且②和④的質量比為3：8的化合物的結構式是        。
（5）⑥單質與⑤的屜高價氧化物的水化物反應的離子方程式為         。
（6）⑧

、⑨兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號），舉二個例子說明推

斷依據：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃，LiH+H₂O →LiOH +H₂。有關它們的敘述：①離子半徑：Na^＋>N³^－>Li⁺>H^－；②與水的反應都是非氧化還原反應；③若與鹽酸反應都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內陰陽離子有相同的電子層結構。其中正確的是（）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④

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