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已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關說法正確的是

A.
等溫濃度均為0．1mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
B.
在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
C.
等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D.
等溫濃度均為0．1mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

B
電離平衡常數越大，酸越強，相應的鈉鹽水解程度就小，所以AD不正確，B正確.pH相同時，HB的濃度大，則消耗的氫氧化鈉多，C不正確。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各關系完全正確的是（　　）

A．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數K_a（HA）＞K_a（HB），常溫下0.1mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C．常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=3的鹽酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＜α₃

D．同溫下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）等于2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，各關系式正確的是（　　）

A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數K_a（HA）＞K_a（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）下列溶液中，各關系式正確的是（　　）

A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物質的量濃度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等體積混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年度廣東省湛江二中高二第一學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列溶液中，各關系式正確的是（）
A．等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + c(A²^－)
B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O 的溶液中：
c(SO₄^2—) ＞c(NH₄^＋)＞c(Cu²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)
C．已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物質的量濃度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等體積混合后的溶液中：
3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關說法正確的是

A．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L^-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na⁺）>c（A^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多

D．等溫濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）

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已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關說法正確的是

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數K_a（HA）>K_a（HB）。下列有關說法正確的是