Question

甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加2.16g，乙池中電極上析出金屬0.24g，則乙池中溶質可能是（　　）

A．CuSO₄

B．MgSO₄

C．Al（NO₃）₃

D．Na₂SO₄

Answer 1

分析：根據陽離子放電順序：Cu²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，乙池中電極上析出金屬，結合選項可知只有含銅離子的溶液符合題意．

解答：解：由陽離子放電順序：Cu²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，故乙池中溶質若為硫酸鎂、硝酸鋁或硫酸鈉，則不可能析出金屬，所以只可能是硫酸銅，由Ag⁺+e^-=Ag，由Ag⁺+e^-=Ag，Cu²⁺+2e^-=Cu，則由關系式：2Ag～Cu可計算出甲池析出2.16g Ag，乙池應析出0.64g Cu，但實際僅析出金屬0.24g，這說明硫酸銅的量（題意告知“一定量”）不足，
故選A．

點評：本題考查電解原理，熟悉離子的放電順序是解答的關鍵，注意由2Ag～2e^-～Mg計算確定答案為B，是一種常見錯誤，難度較大，為易錯題．