【題目】利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是( )
A.可生成H2的質量為0.02g
B.可生成氫的原子數為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)
D.生成H2的量理論上等于0.02mol 鋅與鹽酸反應產生H2的量
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。
(1)工業上生產純硅的工藝流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數為_______________。
(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。
①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是______________________；裝置D中發生反應的化學方程式為___________________________________。
③為檢驗產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
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【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。
(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應式為_________。
(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2。
(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。
(4)銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕如圖所示：
環境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為______L（標準狀況）。
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【題目】關于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)
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【題目】根據所學，回答下列問題并按要求填空：
（1）①
給此有機物予以命名________
②
的系統命名為：_____。
③寫出有機化合物的結構簡式：3-乙基-2-戊醇 _____
（2）按要求完成下列反應化學方程式：
①CH3-CH2-Br 與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應：____。
②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應：____。
③甲苯和硝酸合成炸藥 TNT 的化學方程式：____；
④氯乙烯為單體合成塑料聚氯乙烯（PVC）的化學方程式：____；
⑤
與 NaOH溶液在加熱條件下的化學反應方程式________________。
（3）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
①乙酸乙酯(乙醇)_____；②甲苯(溴)_____；
（4）某有機化合物 A 的相對分子質量為 60，分子中含碳 40%，含氫 6.6%，其余為氧。
①通過計算確定該有機物的分子式_____；
②按中學常見官能團，寫出兩個其鏈狀結構的有機物可能的結構簡式：_____、_____。
（5）某有機物的結構簡式為 
據此填寫下列空格。
①該物質苯環上一氯代物有_____種；
②1mol 該物質和溴水混合，消耗 Br2 的物質的量為_____mol；
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【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）
晶體硼（其每個結構單元中有12個B原子） | NaCl | S8 | HCN | |
結構模型示意圖 |
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備注 | 熔點2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個
C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵
D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵
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【題目】有一種興奮劑的結構簡式如圖：
，下列有關該物質的說法正確的是( )。
A.1mol 該物質與濃溴水和H2 反應時，最多消耗 Br2 和H2 的物質的量分別為 4 mol、7 mol
B.該分子中所有碳原子可以穩定的共存在一個平面中
C.遇 FeCl3 溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
D.滴入酸性 KMnO4 溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵
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