Question

【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應時，電子從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極

B. 反應時，甲中石墨電極發生還原反應

C. 電流表讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D. 電流表讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

Answer 1

【答案】D

【解析】根據總反應2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，發生還原反應；而碘元素的化合價升高，發生氧化反應則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極。A、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，即從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極，故A正確；B、甲中石墨電極上Fe3+得電子發生還原反應生成亞鐵離子，故B正確；C、當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，則反應達到平衡，故C正確；D、當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選D。