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已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物已省略）。

請回答：（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為         ，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
                                             。
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則構成非金屬單質A的元素原子結構示意圖為           ， A與E在一定條件下反應生成D的離子方程式為                                             。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，常用做紅色油漆和涂料，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則A、甲、丙的化學式分別是、、（各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為，丁屬于（單質、酸、堿、鹽）。（各1分）
（3）寫出G

A+C的化學方程式：（2分）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：X_____________G_____________D_____________；
（2）寫

出G與過量的C反應生成D的離子方程式：；
（3）寫出X＋E

A的離子方程式：；
（4）C與Na₂O₂反應時，若消耗0.2 mol Na₂O₂則轉移的電子數為_____________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（一）(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：

請回答：
（1）寫出A、B和C

的化學式：A           ，B         ，C          。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
                             ，                                  。
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：
（4）寫出由F→H的化學方程式：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，A、C的原子序數的差為8，A原子最外層電子數等于B原子最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．非金屬性：C＞D
C．氫化物的熱穩定性：C>A
D．單質B常溫下能溶于濃硝酸但不能溶于氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z為三種常見

的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發生如圖所示的轉化關系（均不是在溶液中進行的反應）以下每空中填入一種即可）。

（1）當X、Y均為金屬時，X的化學式為              ，Z為            （填名稱）。
（2）當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為    ____    ，
A的化學式為           。
（3）當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式

為
。
（4）當X、Y均為非金屬

固體時，X與A反應的化學方程式為
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）．A～L是由6種短周期元素組成的物質，各物質之間有如下轉化關系：

已知：（a） C、E是氣體單質，F是日常生活中的常用金屬；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e）反應①是工業上生產D和C的重要方法。請回答：
（1）寫出F的化學式        ，D的電子式        ，J的結構式         。
（2）寫出有關反應的化學方程式：
反應①                                              ；
反應②

。
（3）L溶液和G溶液混合能發生反應，其離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質銅）和硝酸（含Fe³⁺）反應制取硝酸銀，步驟如下：

（1）工業上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

	優點	缺點
使用濃硝酸	反應速率快	酸耗較大，產生NO_x的量較多
使用稀硝酸

（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a．有利于加快反應速率
b．有利于未反應的硝酸揮發
c．有利于硝酸充分反應，降低溶液中H⁺的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe³⁺、Cu²⁺等雜質，沖稀時產生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應該適量，若加入過多的水，對后續步驟造成的不良影響是：

；
（5）步驟E進行的操作是

。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag₂O，使Cu²⁺轉化為Cu(OH)₂沉淀，反應后過濾除去。該反

應的化學方程式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是一些常見的單質和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應①、②均為工業上的重要反應。

請回答下列問題：
⑴寫出B的化學式為       ；D的電子式為           。
⑵組成單質C的元素在元素周期表中的位置為           ；
⑶寫出向I溶液中加入過量NaOH溶液時發生反應的離子方程式：
                                           。
⑷寫出向Na₂SiO₃溶液中通入少量D時發生反應的離子方程式：
                                            。

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