Question

太陽能電池的發展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：
(1)亞銅離子(Cu^＋)基態時的電子排布式為________；
(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________(用元素符號表示)，用原子結構觀點加以解釋：________。
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的雜化軌道類型為________，B與N之間形成________鍵。
(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
(2)Br>As>Se　As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s²4p⁴，而As原子最外層電子排布為4s²4p³，p電子排布處于半充滿狀態，根據洪特規則特例可知，半充滿狀態更穩定，所以As元素的第一電離能比Se大
(3)sp³　配位(答共價不得分) 
(4)12

(1)銅原子失去最外層的一個電子變為亞銅離子(Cu^＋)。(3)因為BF₃中的硼元素具有空軌道，NH₃中有孤對電子，能夠與B形成配位鍵生成BF₃·NH₃，故BF₃·NH₃中B原子是sp³雜化。
點撥：本題考查電子排布式、電離能的比較、雜化類型的判斷，考查考生靈活解決問題的能力。難度中等。