Question

【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，說明該溶液呈中性

B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀

D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．某溫度時的混合溶液中c（H+）=molL-1，由于KW=c（H+）c（OH-），說明c（H+）=c（OH-），則溶液一定為中性，A正確；B.25℃時：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，純水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7 mol/L，在25℃時，某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子或氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，B正確；C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl) /c(Cl) =1.56×1010/0.010

mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=mol/L=3×10-5mol/L＞1.56×10-8mol/L，所以Cl-先產生沉淀，C錯誤；D．常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），結合電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），D正確；答案選C。