【題目】設NA表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述中正確的是（ ）
A．1.8 g的NH4+ 離子中含有的電子數為0.1NA
B．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4NA
C．標準狀況下，2.24L CCl4所含的共價鍵數為O.4NA
D．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的認識正確的是（ ）
A．油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．金屬鈉可區分乙醇和乙酸
D．苯與飽和溴水混合，發生了取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
C. 貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼處
D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時放出H2速率最快的是（ ）
編號 | 金屬（粉末狀） | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1鹽酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L鹽酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。（忽略氧氣對反應的影響）
實驗記錄如下：
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a | A中淺綠色溶液最終變為黃色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。 | 溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請回答下列問題：
（1）配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是（用化學方程式和簡單文字敘述）： 。
（2）資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為： Fe3+ + 6SO2 
Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。
（3）實驗II中發生反應的離子方程式是 。
（4）實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是（用離子方程式表示） 。
（5）實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的方程式是 。
（6）綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除可食用外，它還是一種重要的工業原料，下列以NaCl為原料的產品(或物質)是（ ）
① 燒堿 ② 純堿 ③ 金屬鈉 ④ 氯氣 ⑤ 鹽酸 ⑥ NaClO
A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
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