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下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S	B．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr
C．密度：CH₃CH₂CH₂Cl>CH₃CH₂Cl>CH₃Cl	D．氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺

試題分析：A項(xiàng)中氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性相關(guān)，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤，正確的為HF＞H₂O＞H₂S；B正確的順序?yàn)镠F>HBr>HCl；C中沒有說明外界情況，無法判斷，錯(cuò)誤；D正確；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________；
寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。
（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號(hào)表示）。
（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半徑：Cl^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl>CH₃COOH>NaHCO₃

D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液>Fe(OH)₃膠體>FeCl₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等

B．X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子

C．Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒

D．Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成Z₂Y₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．電負(fù)性：As＞Cl＞P	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH₃
C．第一電離能：Br＞Se＞As	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．同種元素的原子均具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性鍵

C．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)含氧酸酸性越弱

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的沸點(diǎn)均逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的四種離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c＞d	B．離子的還原性Y^2-＞Z^-
C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) △H₁=—195kJ?mol^—1
②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=—534.2kJ?mol^—1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)，經(jīng)過一段時(shí)間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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