Question

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子	Cl－	SO42－	H+	M
濃度/（mol·L－1）	2	1	2	1

A．Na+

B．Ba2+

C．NO3－

D．Mg2+

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。