【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關注，被世界衛生組織稱為人體的“第七營養素”。木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是（ ）
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇能與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1 mol芥子醇與足量溴水發生加成或取代反應時共消耗3 mol Br2
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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
方案一
方案二
（1）根據方案一裝置回答以下問題：
Ⅰ.寫出裝置①發生的化學反應方程式：_________________。
Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，出現的現象與下圖吻合的是________。（填代號）
Ⅲ.裝置③中的現象是____________________。
（2）根據方案二裝置回答以下問題：
Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：__________________________。
Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。
Ⅲ.能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是______________________。
（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實驗的“萬能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；
A____________；B_____________；C____________。
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【題目】按要求回答問題：
（1）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。
組成M的元素中，電負性最大的是__________(填名稱)。
（2）鈦元素基態原子未成對電子數為________個，能量最高的電子占據的能級符號為________。
（3）①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol－1、第二電離能為1 817 kJ·mol－1、第三電離能為2 745 kJ·mol－1、第四電離能為11 575 kJ·mol－1。請解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。
②第二電離能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。
（4）在硅酸鹽中，SiO44—四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。
圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根（其中硅原子數為n）：其中Si原子的雜化形式為_________，Si與O的原子數之比為__________，化學式為____________。
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【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3NA
B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NA
D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數為
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【題目】2020年1月在武漢爆發了新型冠狀病毒肺炎，引起了全世界人民的關注。瑞德西韋（remdesivir）是一種可能的特效藥，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（磷酸酯與酯性質類似）（ ）
A.瑞德西韋的分子式是C27H32N6O8P
B.已知一個碳原子連接四個不同的原子（或基團）是具有手性的，瑞德西韋具有的手性碳原子有5個
C.若只考慮酯鍵的水解，瑞德西韋在水解后會成為4個分子
D.瑞德西韋的合成原料之一可能有苯
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【題目】碳、氮及其化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答：
（1）科學家研究利用某種催化劑，成功實現將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉化為無毒的大氣循環物質。已知：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1
②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1
則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡轉化率的條件是__（填標號）。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molNO、2molCO，達到平衡時CO的轉化率是50%，其平衡常數為__。
（2）在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發生反應，如下圖為平衡時NO的體積分數與溫度，壓強的關系。
①由圖判斷，溫度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高溫度時，下列關于該反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是__填標號）。
A.K、V均增加 B.K增加，v減小
C.K減小，V增加 D.K、V均減小
②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10min達到平衡狀態，容器的體積為2L，則此時CO的轉化率=__，用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=__，該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為__。
③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的__點。
（3）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖所示。
測得該反應的平衡常數與溫度的關系為1gK=5.08+217.5/T，該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)。該反應的含氮氣體濃度隨溫度變化如圖所示，則將NO轉化為N2的最佳溫度為__；當溫度達到700K時，發生副反應的化學方程式__。
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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