分析：A、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質；
B、依據反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓ AlO2-+4H+=Al3++H2O反應的定量關系分析判斷產物；
C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應體系顯紫紅色，說明朦朧中被氧化為高錳酸根離子，鉛被還原為+2價；
D、甲醛和足量銀氨溶液反應被氧化為二氧化碳；
解答：A、三價鐵離子具有氧化性能氧化碘化氫為碘單質，Fe（OH）
3溶于氫碘酸：2Fe（OH）
3+2I
-+6H
+=2Fe
3++6H
2O+I
2，故A錯誤；
B、依據反應AlO
2-+H
++H
2O=Al（OH）
3↓ AlO
2-+4H
+=Al
3++H
2O反應的定量關系分析判斷，4mol?L
-1的NaAlO
2溶液和7mol?L
-1的HCl等體積互相均勻混合，1：4＜n（AlO
2-）：n（H
+）＜1；1，則反應完全離子方程式為4AlO
2-+7H
++H
2O=3Al（OH）
3↓+Al
3+，故B正確；
C、在含有Mn
2+的溶液中加入HNO
3再加入PbO
2，則反應體系顯紫紅色，說明朦朧中被氧化為高錳酸根離子，鉛被還原為+2價，反應的離子方程式5PbO
2+2Mn
2++4H
+=5Pb
2++2MnO
4-+2H
2O，故C正確；
D、甲醛和足量銀氨溶液反應被氧化為二氧化碳，HCHO+4[Ag （NH
3）
2]
++4OH
-CO
2↑+4Ag↓+8NH
3+3H
2O，故D錯誤；
故選AD．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，掌握定量關系判斷產物的方法和反應實質是解題關鍵，題目難度中等．
