【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A.H+、Na+、CO32﹣
B.Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、H+、OH﹣
D.Ag+、Al3+、NO3﹣
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p | |||||||||||||||
試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式：____。
（2）c與a形成6個原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式：__________，該分子是：_______（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元 素 | O | P | |
電離能kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2+再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________；
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
晶胞中i原子的配位數(shù)為___________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為____________。
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【題目】有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol
C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是____。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______
A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。
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【題目】已知AgI膠體微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴約0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中并浸泡在蒸餾水里，過一段時間后，水中含有數(shù)目最多的離子是
A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－
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【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。
（l）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________，反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有______________，當(dāng)有17.0 g氨氣發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
（2）在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為_________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_________。
（3）三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。
（4）NCl3結(jié)構(gòu)類似NF3，但NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，目反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是( )
A. 該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C. 鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D. 總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑
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【題目】已知H2(g)＋2ICl(g)
I2(g)＋2HCl(g)，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，
下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與圖中相應(yīng)峰高有關(guān)
D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量
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【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A. 能耗小是該方法的一大優(yōu)點
B. 整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
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