Question

【題目】800℃時(shí)，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）

物質(zhì)	CO	H2O	CO2	H2
濃度/molL-1	0.002	0.003	0.0025	0.0025

A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低

C.若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、Qc==1.04＞K，所以平衡逆向移動(dòng)，故A正確；

B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；

C、若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)逆向進(jìn)行，說(shuō)明v逆＞v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤，

故選：A。