Question

【題目】用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是（ ）
A.鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小
B.當B燒杯中I﹣的濃度降為0.05mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質的量為0.025mol
C.當C1、C2兩極均產生氣體時，應有至少3.6×1022個電子從電路中流過
D.鉛蓄電池工作時負極電極反應式為：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、鉛蓄電池工作時反應：PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，氫離子濃度減小，所以溶液的PH增大，故A錯誤；B、當B燒杯中I﹣的濃度降為0.05mol/L時消耗的物質的量=0.05×0.1=0.005mol，轉移電子0.005mol，2H2O+SO2﹣2e﹣=SO +4H+ ， 轉移電子=0.1×0.1×2=0.02mol，共轉移0.025mol，據PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O得知轉移2mol的電子消耗2mol的硫酸，所以消耗硫酸0.025mol，故B正確；
C、當C1、C2兩極均開始產生氣體時，碘離子放電完全，根據碘離子的物質的量計算通過的電子個數，碘離子的物質的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
2I﹣﹣2e﹣=I2
2mol 2NA
0.01mol 0.01NA
所以至少已有6.02×1021個電子從電路中流過，故C錯誤；
D、鉛蓄電池放電時，負極上鉛失去電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為 Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故D錯誤；
故選B．