【題目】某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，錯(cuò)將其當(dāng)做氯酸鉀，向其中加入了二氧化錳，測(cè)得混合物總質(zhì)量為400g，其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%，放入試管中加熱一段時(shí)間后，將所得固體加入足量水?dāng)嚢琛⑦^濾后，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到只含一種溶質(zhì)的濾液，則該同學(xué)加入的MnO2有多少克()
A．84gB．32gC．87gD．197g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成化合物可能是
A. 離子化合物AB
B. 離子化合物B2A3
C. 離子化合物B(AO3)2
D. 離子化合物A2BO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________（填序號(hào)）。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（3）為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液。
A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入_____(選填一個(gè)序號(hào))試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________；
B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C4H6O5的有機(jī)物A有如下性質(zhì)（ ）
①1mol A+2mol NaOH→正鹽，②A+RCOOH或ROH
有香味的物質(zhì)（R為烴基），③1mol A
1.5mol氣體，④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可使溴水褪色．
根據(jù)以上信息，對(duì)A的結(jié)構(gòu)判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．肯定沒有碳碳雙鍵
B．有兩個(gè)羧基
C．肯定有醇羥基
D．有RCOOR'結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯（C6H2Cl4）的同分異構(gòu)體有
A．2種 B．3種 C．4種 D．6種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為
2CO2 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比
的關(guān)系如右圖所示。
①平衡常數(shù)KA KB
②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是( )
A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)
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