下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是( )
| A．Na和O2 | B．NaOH和CO2 |
| C．Na2O2和CO2 | D．AlCl3和NaOH |
C
解析試題分析：A、鈉和氧氣反應，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生成過氧化鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結果一樣，故C正確；D、木炭和氧氣反應，氧氣過量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤，答案選C。
考點：考查反應物用量不同時，生成物變化的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，注重基礎，同時兼顧對學生能力的培養。解題的關鍵是掌握具體的反應產物的不同，屬于物質之間反應的探討，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
| A．I可表示需加熱的放熱反應 |
| B．Ⅱ可表示爆炸反應 |
| C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 |
| D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關反應的熱化學方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=" -102.5" kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H="-42.9" kJ·mol－1
則反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol－1
反應CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數K的表達式為 。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應的化學方程式是 。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是 。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發生反應CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發生反應CuCl + HCl
H[CuCl2]。反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是 。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)= mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結構如圖所示，則負極反應是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是
| A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏 |
| B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟 |
| C．氫氣貯存、運輸等安全技術已經很好地解決了 |
| D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
| A．該反應的反應熱△H=E2-E1 |
| B．a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化 |
| C．催化劑能降低反應的活化能 |
| D．催化劑能改變反應的焓變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )
| A．H + H = H—H | B．H—Cl =" H" + Cl |
| C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據題意回答下列問題
（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝ 。
（3）此溫度下該反應的平衡常數K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡時c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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