Question

【題目】化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質量為50g。

①兩種氣體總的物質的量為 。② C與O原子個數比為 。

（2）實驗室有一瓶失去標簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質量的同種粉末，得到的有關實驗數據列于下表，請確定鹽酸的濃度和合金的組成：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/g	8.8	17.6	22.0
氣體體積/L	2.24	4.48	4.48

①下列的相關說法正確的是 （填序號）。

A．實驗甲中，鹽酸已完全反應

B．實驗乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應

C．若往實驗丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續產生氫氣

D．金屬銅參加反應并產生氫氣

② 鹽酸的物質的量濃度 ，合金中鎂的質量分數 。

Answer 1

【答案】（1）①1.5 mol ②3∶4（2）①B C ②4mol·L－1 27.3%

【解析】

試題分析：（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質量為50g。

①兩種氣體總的物質的量為。

②設CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol ；；，C與O原子個數比為3∶4。

（2）① A．增加金屬的量時，氫氣體積增加，實驗甲中，鹽酸有剩余；

B．實驗丙，增加了金屬質量，但氫氣的體積不變，說明實驗丙中金屬有剩余；所以100mL鹽酸完全反應放出0.2mol氫氣，則鹽酸的物質的量是0.4mol；實驗甲中，鹽酸有剩余，說明金屬完全反應，8.8g金屬放出2.24L氫氣，則放出4.48L氫氣需要金屬質量是17.6，所以則實驗乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應；

C．若往實驗丙中金屬有剩余，所以剩余物中添加鹽酸將繼續產生氫氣；

D．金屬銅不反應參加反應；

②100mL鹽酸完全反應放出0.2mol氫氣，則鹽酸的物質的量是0.4mol，鹽酸的物質的量濃度4mol·L－1 ，合金中鎂的質量分數

x=2.4g

合金中鎂的質量分數 27.3%。