Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液

C．用移液管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑

D．將物質的量濃度為 Cmol/L 的標準鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為Vml

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積 V1ml

回答下列問題：

（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

（2）操作中液面應調整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應___________。

（3）滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化是__________。

（4）若酸式滴定管沒有用標準 潤洗，會對測定結果有何影響_____________（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）。

（5）該燒堿樣品的純度計算式是_____________。

Answer 1

【答案】（1）便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。（2）充滿溶液無氣泡。

（3）指示劑顏色由黃色變為橙色。（4）偏高。因標準酸濃度變小，用量變大。

（5） 40C(V1-V)/w ％

【解析】

試題分析：（1）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；

（2）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；

（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1～4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；

（4）因標準液濃度變小，用量變大，結果偏高；

（5）滴定消耗的鹽酸為：n（硫酸）=cV=（V1-V）×10-3L × Cmol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=n（鹽酸）=C（V1-V）×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：=C（V1-V）×10-3mol×=C（V1-V）×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=40C（V1-V）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為:×100% = .